ANGICO E SUAS LENDAS: TÓRIO

O tório (homenagem ao deus escandinavo do trovão Thor) é um elemento químico de símbolo Th e de número atômico igual a 90 (90 prótons e 90 elétrons), com massa atómica aproximada de 232,0 u. À temperatura ambiente, o tório encontra-se no estado sólido. Foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius.

Índice

[esconder]

Características principais[editar | editar código-fonte]

O tório é um metal natural, ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantém o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar, escurece lentamente tornando-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO₂ ), também chamado de "tória", apresenta um dospontos de ebulição mais elevados (3300 °C) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante. O Tório é extraído da Torita.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Em mantas (camisas) de lampiões a gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás.
Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos.
O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor.
O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas.
O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, encontram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos.
O óxido de tório tem sido usado como um catalisador :
- Na conversão de amônia em ácido nítrico
- No craqueamento do petróleo.
- Na produção do ácido sulfúrico
Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis.
Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233.
O dióxido de tório ( ThO₂) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a naturezacarcinógena do Thorotrast.
O tório é usado na produção de energia nuclear em algumas usinas

História[editar | editar código-fonte]

O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória", nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo do trovão Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1829, aquecendo num tubo de vidro potássio comfluoreto de tório.

O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráter de radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com a descoberta da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área devido a invenção da usina nuclear movida a esse elemento na década de 50 que seria mais segura, mais limpa e mais produtiva do que as termonucleares atuais.^[1] Apesar disso, o governo americano interrompeu as pesquisas em 1973, porque essas usinas não produziam plutônio para armas nucleares.^[2] Posteriormente os ingleses^[3] e chineses retomariam os estudos sobre esta fonte de energia em 2011.^[4]^[5]

Ocorrência[editar | editar código-fonte]

Monazita, uma terra-rara-e-fosfato-de-Tório é a principal fonte mundial de Tório.

O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comum o mineral de terra rara de tório-fosfato(como as de Catalão-Ouvidor em Goiás ) , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários países, sendo que as maiores fontes mundiais de tório são encontrados nos Estados Unidos, Madagascar, Índia, Sri Lanka e Austrália.

O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da Terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.

Isótopos[editar | editar código-fonte]

O tório natural é composto de 1 isótopo: ²³²Th. 25 radioisótopos foram identificados, sendo o mais abundante e/ou estável o ²³²Th com meia-vida de 14,05 bilhões de anos, ²³⁰Th com meia-vida de 75 380 anos, ²²⁹Th com meia-vida de 7 340 anos, e ²²⁸Th com meia-vida de 1,92 anos. Todos os demais isótoposradioativos tem meias-vidas abaixo de 30 dias, e a maioria destes com meias-vidas inferiores a 10 minutos. Este elemento apresenta 1 meta estado.

As massas atômicas do tório variam de 212 u ( ²¹²Th ) até 236 u ( ²³⁶Th ).

Precauções[editar | editar código-fonte]

O metal pulverizado de tório é frequentemente pirofórico e deve ser manuseado com cuidado. O tório se desintegra com a produção eventual de "thoron", um isótopo do radônio (220-Rn). O gás de radônio apresenta radiação perigosa . Consequentemente, uma ventilação boa das áreas onde o tório é armazenado ou manuseado é essencial,.

A exposição ao tório contido no ar pode conduzir a um aumento do risco de contrair câncer dos pulmões, pâncreas e sangue. Este elemento não tem nenhum papel biológico conhecido.

Todas as reservas de tório da Terra têm mais energia que todo o urânio, petróleo, carvão e todos os tipos de combustíveis juntos (excetuando a madeira).^[^{carece de fontes]}