segunda-feira, 28 de novembro de 2016

BASE ( QUÍMICA )

Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+, sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.Também conduzem corrente elétrica,assim como os ácidos.
Possuem sabor adstringente que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Pode ser determinado forte ou fraca com o grau de solubilidade.

Definições[editar | editar código-fonte]

O químico sueco Svante Arrhenius propôs a definição clássica de bases e de ácidos.
Ver artigo principal: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
A caracterização mais antiga das bases parte de sua ação sobre o tornassol, um indicador ácido-base que fica vermelho em ácido e azul em bases. Portanto, bases eram consideradas as substâncias que mudam para azul a cor do tornassol vermelho.[1]
A definição de base como uma substância que, em solução aquosa origina como ânions exclusivamente os íons hidroxila, foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica.[1] A presença da hidroxila explica o sabor, a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções.[2] A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o comportamento básico de algumas substâncias, como a amônia, que não possui hidroxila e é gasosa nas condições ambiente.[3]
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry, em estudos desvinculados entre si, propuseram a definição de base como "espécies químicas capazes de receber prótons".[2] Este conceito inclui, além do OH–, outros ânions, como o Cl– e até mesmo moléculas, como a água (H2O) e a amônia, indo além das substâncias contidas na definição de Arrhenius,[2] tornando-se o conceito mais amplamente utilizado na descrição de reações entre ácidos e bases, como as que ocorrem na produção de biodiesel.[4]
No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par eletrônico, formando ligações dativas.[5] A definição de Lewis é mais geral e completa,[4] por se aplicar também a sistemas não aquosos e a casos não previstos na teoria anterior, e é a chave para a compreensão da química dos minerais na alimentação humana.[6]
O termo "álcali", introduzido pelos alquimistas[1] e usado como um sinônimo, pode também ser usado em sentidos mais restritos para designar bases solúveis em água[2] ou um tipo especialmente forte de bases, formadas com metais alcalinos, como hidróxidos de sódio, de potássio,[7] de lítio, de rubídio e de césio.[2]

Uso[editar | editar código-fonte]

O sabão é produzido por uma reação com base forte.
A soda cáustica(NaOH) é utilizada na fabricação de sabão e atua como catalisadora em processos de fabricação do biodiesel.
Outras bases conhecidas são o leite de magnésia (Mg(OH)2), a cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2), o cloro de piscina, os antiácidos, produtos de limpeza,[8] sabões e detergentes e a amônia.

Salificação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Salificação
As bases têm a capacidade de neutralizar os ácidos, formando água e um sal. Por isto, são utilizadas para corrigir o pH da água.[9] Esta reação, designada salificação ou neutralização, ocorre como descrito abaixo:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Saponificação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Saponificação
O sabão é fabricado a partir de uma reação de saponificação, entre uma base forte e um éster (triglicerídeo). Como fonte de éster, são usados tradicionalmente a gordura animal ou óleos vegetais, que são misturas de triglicerídeos. A base forte é normalmente a soda cáustica (hidróxido de sódio) ou o hidróxido de potássio.[10]

Riscos[editar | editar código-fonte]

Bases podem contaminar ambientes aquáticos,como a água[11] modificando seu pH.[12] Podem afetar profundamente as reações químicas do corpo humano[13] e alterar significativamente as propriedades dos alimentos humanos.[6]

Classificação[editar | editar código-fonte]

Quanto ao número de hidroxilas[editar | editar código-fonte]

Quanto ao grau de dissociação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Constante de dissociação

Quanto à solubilidade em água[editar | editar código-fonte]

  • Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
  • Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. (Exceto o hidróxido de magnésio, que é praticamente insolúvel).
  • Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Referências

  1. ↑ Ir para:a b c Amaral 1995, p. 15
  2. ↑ Ir para:a b c d e Amaral 1995, p. 16
  3. Ir para cima↑ Brena 2009, p. 38
  4. ↑ Ir para:a b Silveira 2011, p. 49
  5. Ir para cima↑ Amaral 1995, p. 16-17
  6. ↑ Ir para:a b Damodaran 2010, p. 411
  7. Ir para cima↑ Wolke 2003, p. 277
  8. Ir para cima↑ Mateus 2001, p. 59
  9. Ir para cima↑ Oliveira 2010, p. 14
  10. Ir para cima↑ Ferreira 2007, p. 110
  11. Ir para cima↑ GEPEQ 2005, p. 166
  12. Ir para cima↑ GEPEQ 2005, p. 173
  13. Ir para cima↑ Thibodeau 2002, p. 510
  14. Ir para cima↑ Thibodeau 2002, p. 441

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

Ver também[editar | editar código-fonte]

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