HIDROXILA

Em química, uma hidroxila^PB ou hidroxilo^PE (também chamada de oxidrila) é um grupo funcional presente nas bases dos hidróxidos,^[1] representado pelo radical OH^- e formado por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio. Obtidas geralmente através da dissociação de uma base, as hidroxílas também determinam o carater ácido-básico (pH) de uma solução, sendo que quanto maior sua concentração, maior é o carater básico e menor o ácido.

Grupos inorgânicos que contém hidroxilas são denominados hidróxidos, e alguns exemplos são:^[1]

• Hidróxido de sódio, soda cáustica (NaOH)
• Hidróxido de potássio, (KOH)
• Hidróxido de cálcio, (Ca(OH)₂)

Substâncias orgânicas cujas moléculas contêm hidroxila:

• Álcoois
• Fenóis

Índice

  [esconder] 

• 1Hidroxila como uma base
• 2Aplicações
• 3Exemplo de Hidroxilas
  • 3.1Hidróxido de Sódio
  • 3.2Hidróxido de Lítio
  • 3.3Hidróxido de Potássio
• 4Referências

Hidroxila como uma base[editar | editar código-fonte]

Por definição de base de Arrhenius, numa substância na qual ocorre a diassociação de hidroxilas quando dissolvida em uma solução aquosa é base. Um exemplo é a amônia, NH₃:

NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

((g), (l) e (aq) indicam, respectivamente, estado gasoso, líquido e aquoso.)

As bases, também, são classificadas em forte, moderadas, fracas, insolúveis e solúveis pela "facilidade" de liberarem hidroxilas em aquoso.

Sais que contém hidroxílas são chamados sais básicos. Esses sais ao se dissociarem liberam ions OH^- tornando a solução básica.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

As hidroxílas estão envolvidas nos processos químicos mais comuns, e por isso, são muito utilizadas; para a fabricação de hidróxido de sódio usado nas indústrias, hidróxido de potássio na agricultura.

Exemplo de Hidroxilas[editar | editar código-fonte]

Hidróxido de Sódio[editar | editar código-fonte]

${\displaystyle \ NaOH\rightarrow \ Na^{+}OH^{-}}$

Hidróxido de Lítio[editar | editar código-fonte]

${\displaystyle \ LiOH\rightarrow \ Li^{+}OH^{-}}$

Hidróxido de Potássio[editar | editar código-fonte]

${\displaystyle \ KOH\rightarrow \ K^{+}OH^{-}}$

Referências

1. ↑ ^{Ir para:a b} Júlio César Lima Lira. «Hidroxila». InfoEscola. Consultado em 28 de maio de 2013

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