VAPORIZAÇAO

Vaporização é o nome dado ao processo de passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. A quantidade de energia por unidade de massa para que a mudança de fase ocorra é chamado de calor de transformação.^[1]

As distâncias intermoleculares são muito maiores quando comparadas ao estado sólido e líquido. Diferentemente de outras fases da matéria, o vapor não possui um volume constante, ele toma a forma do recipiente na qual está contido, e variações de temperatura provocam grandes variações de seu volume e pressão.^[2] Isso significa que o vapor pode ser condensado para um líquido ou para um sólido pelo aumento de sua pressão, sem ser necessário reduzir a temperatura.

Índice

  [esconder] 

• 1Tipos de vaporização
  • 1.1Evaporação
  • 1.2Ebulição
  • 1.3Calefação
• 2Notas
• 3Referências

Tipos de vaporização[editar | editar código-fonte]

Existem três tipos de vaporização: evaporação, ebulição e calefação.

Evaporação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Evaporação

Esse fenômeno acontece à temperatura ambiente, em qualquer temperatura e pressão, de forma lenta, porém sendo influenciado por alguns aspectos como a temperatura, área de exposição e intensidade das forças intermoleculares do líquido. Para que ocorra, a energia cinética de uma molécula de líquido deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e evaporar. As moléculas de maior energia escapam, e a temperatura do líquido diminui. Este fenômeno também é chamado de ‘’resfriamento evaporativo’’. Temos como exemplo a transpiração. ^{[nota 1]}

umidade

Ebulição[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Ebulição

Na ebulição, o líquido está passando para o estado gasoso na sua temperatura de ebulição, que é a temperatura máxima que o líquido pode resistir a uma determinada pressão. Todas as moléculas do líquido estão recebendo calor. Quando a temperatura é elevada ao ponto no qual a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, a vaporização acontece ‘’’em todo’’’ o líquido, não apenas na superfície. Assim, borbulhas de vapor se formam no líquido e sobem à superfície. ^[3] O ponto de ebulição da água no nível do mar, por exemplo, é de 100,0°C.

Recipiente com água em ebulição. É caracterizada pela formação de bolhas.

Calefação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Calefação (processo físico)

Na calefação, o líquido passa instantaneamente para o estado gasoso. Isso ocorre quando uma pequena quantidade de líquido entra em contato com uma superfície dotada de uma grande temperatura (muito maior que a temperatura de ebulição do líquido).Temos como exemplo uma gota de água em uma chapa quente.

Notas

1. Ir para cima↑ Trecho adaptado do artigo principal

Referências

1. Ir para cima↑ David Halliday, Robert Resnick e Jearl Walker. Fundamentos de Física, vol. 2: Mecânica, 8ª edição (2008)
2. Ir para cima↑ Willie A. Bueno, Julien F. C. Boodts, Leo Degrève e Francisco de A. Leone. ‘’Química Geral’', São Paulo (1978)
3. Ir para cima↑ Peter Atkins, Loretta Jones. Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre (2001)

Categoria: 

• Mudanças de fase