LONIZAR

Ionizar é a ação de separar ou converter em íons. Na área da Química, íon, iônio ou ionte é uma partícula, átomo ou molécula eletricamente carregada. É qualquer parte de um átomo ou de molécula deslocada pela aplicação de uma energia.

Ionizar é o processo de transformar átomos de carga neutra em seus respectivos íons. A energia necessária para essa transformação varia conforme o elemento.

A formação de íons de átomos ou moléculas pode ocorrer de vários modos. Em certas reações químicas o processo de ionizar ocorre por transferência de elétrons.

Todo átomo é eletricamente neutro, uma vez que possui o mesmo número de prótons e elétrons. Da mesma forma, as substâncias formadas por grupos de átomos também possuem equilíbrio de carga elétrica, sendo eletricamente neutras,

Porém, no momento em que um átomo ou grupo de átomos perde ou ganha elétrons, ele deixa de ter a neutralidade e se converte em íons. Ao perder elétrons, o átomo ou grupo de átomos ficará com a carga positiva e se ganhar elétrons a carga será negativa.

Por exemplo, os átomos de cloro reagem com átomos de sódio para formar cloreto de sódio, com transferência de elétrons do sódio para o cloro, formando íons de sódio (Na +) e íons de cloro (Cl -).Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons. Na ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por capturar um hidrogênio que está polarizado positivamente no ácido, formando o íon hidroxônio(H₃O⁺) e um ânion (A^-, sendo A um elemento ou composto presente no ácido).

• HA_(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + A^-_(aq)

No que se refere à radiação, há uma forma de ionização produzida pelas radiações ionizantes que transferem muita energia ao átomo atingido deixando-o instável, podendo gerar a fissão nuclear. Esse tipo de ionização é muito perigosa aos seres vivos, pois pode ocasionar mutações genéticas e cancerígenas. O exemplo a seguir é uma equação química que representa a ionização radioativa:

• ₂₀Ca⁴⁰ + Radiação ionizante → ₂α⁴ + ₁₈Ar³⁶

Pode-se também fornecer energia para o átomo liberar os seus elétrons. Inclui-se aqui a propriedade periódica energia de ionização ou potencial de ionização, que diz quanta energia é necessária para retirar um eletron do átomo.

Atenção: não confundir com dissociação, que é a separação de íons. Com isso a Ionização se satisfaz com o H20Ionização, como o próprio nome diz, é o ato de transforma átomos de carga neutra em seus respectivos íons. A energia necessária para transformar um átomo em íon varia de elemento para elemento. Essa transformação se dá devido ao elétron receber energia o suficiente para se libertar danuvem eletrônica pertencente ao átomo.

Quando um elétron é retirado, passa-se a possuir mais prótons no núcleo do que elétrons naeletrosfera. Isso torna o íon mais “rígido” que seu átomo original. A eletrosfera é atraída mais fortemente pelo núcleo, tornando mais difícil ainda, ou seja, aumentando a energia para a retirada de outro elétron. Caso seja retirado um segundo elétron, a força relativa do núcleo se torna maior e o terceiro elétron requer uma energia maior ainda.

Como tantas outras características, a Energia de Ionização é uma propriedade periódica, significa que ela oscila entre os períodos e grupos da tabela periódica. Ela pode ser medida em eV (elétron Volts) ou KJ/mol (Kilojoule/ mol).

Uma das maneiras de provocar essa ionização é a ionização térmica. Também conhecida como ionização de superfície, já que acontece na superfície de um metal aquecido gradualmente. Nessa superfície se encontra o material purificado que se deseja ionizar. O aquecimento do metal, gera energia suficiente para a retirada dos elétrons. A probabilidade de o processo acontecer, depende da temperatura do filamento, do material do filamento e, obviamente, da energia de ionização do material. Essa técnica é utilizada em equipamentos de espectrometria de massas. São utilizados geralmente por serem simples e baratos. Sua desvantagem é de que o metal não pode atingir temperaturas altas o suficiente para ionizar algumas espécies.

Variação periódica do potencial de ionização

Quando se trabalha com uma solução ácida ou básica, a ionização está diretamente ligada à força da espécie química. Um ácido forte, como HCl, tem um alto potencial de ionização. Isso significa que ele ira se dissociar completamente e existirá em solução como íons Cl^- e H⁺. O mesmo acontece com uma base. O NaOH, se ioniza muito na água, existindo como os íons Na⁺ e OH^-. A extensão com que essa ionização acontece é medida pela constante K.

Nesse caso, acontece o mesmo de quando queremos transformar átomos neutros em íons. O primeiro H+ é de ionização mais fácil do que o segundo, um bom exemplo desse é o ácido fosfórico, H₃PO₄. A ionização do 1° H⁺ é muito mais fácil do que a do 3°.

Fontes:
http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/ionization-energy.html
http://e-groups.unb.br/iq/lqaa/gaston/ACIDOBASEQGERAL.doc
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ionização
http://en.wikipedia.org/wiki/Thermal_ionization