ANGICO E SUAS LENDAS: SAL

Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^- ^[1] . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:

Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:

CO₂ + CaO → CaCO₃

Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F^-, ou o cátion cálcio, Ca²⁺) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO₄^2-). Podem ainda serinorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH₃COO^–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevadadureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana^[2] .

Índice

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Formulação[editar | editar código-fonte]

A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e sua cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes osátomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica o número de átomos presentes na molécula.^[3]

A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um composto químico.^[3] ^[4]

Cátion
monovalente	bivalente	trivalente
Potássio, K⁺	Cálcio, Ca²⁺	Ferro, Fe³⁺
Natrium, Na⁺	Magnésio, Mg²⁺	Alumínio, Al³⁺
Amônia, NH₄⁺	Ferro, Fe²⁺

Ânion
monovalente	bivalente	óxido	metálico
Fluoreto, F⁻	Óxidos, O²⁻	Carbonatos, CO₃²⁻	Cromato, CrO₄²⁻
Cloreto, Cl⁻	Sulfeto, S²⁻	Sulfato, SO₄²⁻	Permanganato, MnO₄⁻
Brometo, Br⁻		Fosfato, PO₄³⁻	complexo
Iodeto, I⁻		Nitrato, NO₃⁻	Ferrocianeto, [Fe^II(CN)₆]⁴⁻

Nomenclatura[editar | editar código-fonte]

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:^[5] :

Terminação do ácido	Terminação do ânion	Exemplo de ânion	Exemplo de sal
-ídrico	-eto	ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl^-)	cloreto de sódio (NaCl)
-ico	-ato	ácido fosfórico (H₃PO₄) → fosfato (PO₄^3-)	fosfato de magnésio (Mg₃(PO₄^3-)₂)
-oso	-ito	ácido sulfuroso (H₂SO₃) → sulfito (SO₃^2-)	sulfito de potássio

Usando a regra do número de oxidação[editar | editar código-fonte]

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:

Nome do ácido	Número de oxidação	Ânion (átomo central)
hipo...oso	+1,+2	hipo...ito
...oso	+3, +4	...ito
...ico	+5, +6	...ato
per...ico	+7	per...ato

Tipos de Sais[editar | editar código-fonte]

A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados ^[6] .

Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado água. As moléculas de água ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.

Propriedades dos sais[editar | editar código-fonte]

Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.

Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em solventes orgânicos.

Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez oualcalinidade.

Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.

Reações de sais inorgânicos[editar | editar código-fonte]

Reação de ácidos e bases[editar | editar código-fonte]

São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:

ácido + base → sal + água
$\mathrm {\ HCl_{(aq)} + NaOH _{(aq)} \longrightarrow \ NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}$ ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água
$\mathrm {\ H_2SO_{4(aq)} + Ba(OH)_{2(aq)} \longrightarrow \ BaSO_{4(s)} + 2 \ H_2O_{(l)}}$ ácido sulfúrico + hidróxido de bário → sulfato de bário + água

Reações de sais com outros sais[editar | editar código-fonte]

Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química. Exemplos de reações:

solução salina A + solução salina B → sal C + solução salina D
$\mathrm {\ NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}}$ cloreto de sódio + nitrato de prata → cloreto de prata + nitrato de sódio
$\mathrm {CaCl_{2(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \longrightarrow \ CaCO_{3(s)} + 2\ NaCl_{(aq)}}$ cloreto de cálcio + carbonato de sódio → carbonato de cálcio + cloreto de sódio

Reação com óxidos[editar | editar código-fonte]

Óxidos de metais tendem a formar hidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são insolúveis em água pura. Exemplos de reações:

óxido + ácido → sal + água
$\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}$ óxido de cobre (II) + ácido sulfúrico → sulfato de cobre + água

Lista de sais[editar | editar código-fonte]

Óxido de ferro (II) (FeO).

Óxido de ferro (III) (Fe₂O₃)

acetatos são os sais do ácido acético ^[7]
carbonatos são os sais do ácido carbônico ^[8]
cloretos são os sais do ácido clorídrico ^[9]
cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico ^[10]
sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
nitratos são os sais do ácido nítrico ^[8]
nitritos são os sais do ácido nitroso
fosfatos são os sais do ácido fosfórico ^[8]
sulfatos são os sais do ácido sulfúrico ^[11]
1,96 ^[11]
citratos são os sais do ácido cítrico ^[12]

Referências

Ir para cima↑ Jennifer Rocha Vargas Fogaça. Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius Mundo Educação. Visitado em 26 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ GLG (20 de dezembro de 2011). Como ensinar sais Assimsefaz. Visitado em 23 de fevereiro de 2011.
↑ ^{Ir para:a} ^b Colégio web. Fórmula Molecular. Visitado em 27 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ Líria Alves. Fórmula Química Brasil Escola. Visitado em 27 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ Zisno. Nomenclatura dos sais. Visitado em 23 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ Líria Alves De Souza. Tipos de Sais Mundo da Educação. Visitado em 26 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ Mayara Lopes Cardoso (16 de agosto de 2011). Acetato InfoEscola. Visitado em 23 de fevereiro de 2012.
↑ ^{Ir para:a} ^b ^c Grupo iPED. Ácidos mais comuns na química do cotidiano. Visitado em 23 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ GESTIS Substance Database. Hydrogen chloride (em inglês). Visitado em 26 de fevereiro de 2012.
Ir para cima↑ Explicatorium. Ácidos mais conhecidos. Visitado em 23 de fevereiro de 2012.
↑ ^{Ir para:a} ^b Tabelle von Säurekonstanten von der ETH Zürich
Ir para cima↑ Universidade Federal do Rio de Janeiro. Ácido Cítrico. Visitado em 23 de fevereiro de 2012.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

Lee, J. D, Química Inorgânica Não Tão Concisa, Ed. Edgard Bjuncher LTDA. São Paulo, SP, 2006. Sais.
Martínez Lorenzo, Antonio (1997). Formulación química IUPAC. Editorial Bruño. ISBN 84-216-0874-6
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7
Mark Kurlansky (2002). Salt: A World History. Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

O Wikilivros tem um livro chamadoIntrodução à Química/Aplicações de ácidos, bases, sais e óxidos

O Wikilivros tem um livro chamadoIntrodução à Química/Ácidos e bases

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terça-feira, 17 de novembro de 2015

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